分析化學滴定計算－elahism的部落格

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分析化學滴定計算

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麻煩高手幫忙一下~~非常感謝 1. 將5mL酒類樣品置於體積量瓶中,在稀釋成1L,接著將25mL稀釋水樣中的乙醇蒸餾至50.00mL 0.02M K2Cr2O7標準溶液中,並加熱氧化成醋酸,反應如下: 3C2H5OH + 2Cr2O7^2- +16H^+ => 4Cr^3+ + 3CH2COOH + 11H2O 待冷卻後,吸取20.00 mL 0.1251M Fe^2+ 溶液添加入錐形瓶中。再以7.46mL K2Cr2O7標準液滴定殘留的Fe2+ 到二苯胺磺酸的滴定終點。試算出此酒類樣品中乙醇(MW: 46.07) 的百分比含量(W/V)?2.已知 Al(OH)4^-... 顯示更多麻煩高手幫忙一下~~非常感謝 1. 將5mL酒類樣品置於體積量瓶中,在稀釋成1L,接著將25mL稀釋水樣中的乙醇蒸餾至50.00mL 0.02M K2Cr2O7標準溶液中,並加熱氧化成醋酸,反應如下: 3C2H5OH + 2Cr2O7^2- +16H^+ => 4Cr^3+ + 3CH2COOH + 11H2O 待冷卻後,吸取20.00 mL 0.1251M Fe^2+ 溶液添加入錐形瓶中。再以7.46mL K2Cr2O7標準液滴定殘留的Fe2+ 到二苯胺磺酸的滴定終點。試算出此酒類樣品中乙醇(MW: 46.07) 的百分比含量(W/V)? 2.已知 Al(OH)4^- 形成的平衡常數為: Al(OH)3(S) + OH^- <=> Al(OH)4^- ,K=10 若要完全再溶解懸浮於100 mL 水中的1 g Al(OH)3 , 需 1.0M NaOH 多少mL ( Al(OH)3 , ksp=3.5x10^-34 , Al=27 ) 更新: 需要過程喔謝謝~~ 更新 2: 小白謝謝你,不過想請問你4n是怎麼來的呢?

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1. 氧化當量數 = 還原當量數，假設 25mL 稀釋水樣中，含 n 毫莫耳的乙醇氧化：57.46 mL x 0.02 M x 6 = 6.8952 meq 還原：20.00 mL x 0.1251 M x 1 + 4n = 4n + 2.502 meq 4n + 2.502 = 6.8952 ==> n = 1.0983 mmol １升稀釋液中，含乙醇 = 1.0983 x 1000/25 = 43.932 mmol 亦即，5 mL 酒中，含乙醇 = 43.932 x 10^-3 x 46.07 = 2.024 g 含酒百分比 = 2.024 g / 5 mL x 100% = 40.48% 2. K = [Al(OH)4 -] / [OH-] = 10 ==> [OH-] = 0.1 x [Al(OH)4 -] Al(OH)3 + OH- --> Al(OH)4 - Al(OH)3 莫耳數 = 1/75 = 1.333 x 10^-2 mol 由反應式知，要使氫氧化鋁完全變成錯離子，需氫氧根 1.333 x 10^-2 mol 又從平衡反應式，可知平衡時的氫氧根濃度，是錯離子的十分之一，因此，總共需要 1.333 x 10^-2 x 1.1 = 1.467 x 10^-2 mol 所以，1.0M 的氫氧化鈉溶液，需要 1.467 x 10^-2 / 1.0 x 1000 = 14.67 mL 2011-04-21 15:04:53 補充：乙醇分子的-CH2OH被氧化成-COOH，這個碳的氧化數由-1變成+3，改變4，當量數 = 莫耳數 x 價數。